semana 6

En esta semana trabajamos la clasificación de los hidrocarburos que son:

Alcanos: Tienen formula general cnH2+2 donde n: es el numero de carbonos  y los 5 primeros son gases hasta en 20 son líquidos y en adelante son sólidos son compuestos saturados porque todos llevan enlaces sencillos.

Alquenos: Tienen una formula general cnH2n se caracterizan porque tienen un enlace doble.

Alquinos : su formula es cnHn2-2 se caracteriza por tener un enlace triple

Después hicimos 20 ejemplos de alcanos .alquenos y alquinos .


Actividad inicial

Como el hombre se propone hacer cosas increibles


Que no existe el no puedo si no la creatividad innovacion piensan en algo que seria imposible de hacer y que la gente lo pueda lograr como este puente de vidrio que esta en un acantilado  y para muchos turistas  es algo  muy extremos ya que pueden liberar sus miedos y superarlos.

La series homologas

Son una serie  de compuestos  que solo se diferencian  en el numero (cH2)

Partes del nombre

Raíz: Es la parte central del nombre que nunca puede faltar hace referencia al numero de cadena principal

Sufijo primario: Indica el tipo de enlace de la cadena principal así: an  (un enlace sencillo) en (enlace doble) y in (enlace triple) si hay mas de una insaturacion se debe utilizar  di (2) tri (3) tetra (4) penta (5) etc..

Sufijo secundario: Es la determinación del nombre y lo da la función principal en el caso de los hidrocarburos  el sufijo 2 siempre va hacer (0).


LOS RADICALES

Son hidrocarburos que se encuentran por fuera de la cadena principal para obtenerlos se le quita  hidrógeno al hidrocarburo  queda su origen y su determinación ano, eno .ino

semana 5

En esta semana vimos la teoría de la hibridacion.

 complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.

Realizamos quiz sobre  los gases realizamos un ejercicio de la ley combinada de los gases


Después aprendimos como se clasifica el carbono por la teoría de hibirdacion hicimos un ejemplo  

semana 4

En esta semana  hicimos un laboratorio donde  aplicamos experimentalmente cada ley

Lo primero que hicimos  fue poner la bomba pequeña en el tubo  y despues las calentamos lo que hizo fue que se fue inflando porque el tubo esta lleno de aire y en la bomba se expande  y se aumneta
y el volumen y la temperatura se aplica la ley de charles.

Cuando inflamos la bomba  de aire  y la ponemos en el mechero explota pero cuando la ponemos con agua no lo hace ya que el agua impide que eso pase

Hicimos otro con la jeringa experimentamos el vació de la jeringa

Después inflamos un globo y con el palo de pincho lo insertamos en el globo en las partes mas oscuras cuando lo hacemos en cualquier parte de este  lo que pasa es que todas las moléculas están haciendo presión contra las paredes de la bomba  y como detectan el cambio de presión todas quieren salir por ahí

Cuando lo pinchamos por la parte oscura del globo no es igual la presion por si fuera igual la bomba no estallaría en cualquier parte.


Volvemos con las jeringas las cogemos y las unimos con el tubo de venoclisis  y las apretamos y vemos que el volumen de una esta aumentando y la otra esta disminuyendo  porque estamos pasando cantidad de gas mientras la otra aumenta el volumen .

Le estamos haciendo fuerza y no hay aire si no vació.

Para finalizar  si bajamos las dos simultáneamente no bajan  no bajan  si la presion es igual  van a estar las dos parejas.

semana 3

Trabajamos las leyes de los  gases como:

La ley de boyle: Se  a comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal cuando la temperatura se mantiene  constante es inversamente proporcional.

Ley de charles:Cuando se calienta  a presión en números de moles constantes su  volumen aumenta  la  temperatura también.

Un gas Ideal :

Condiciones de un gas ideal :

V:22,4L

T:273°k

P: 1 atm 

N:1mol

Ley de avogadro: Establece que alas mismas condiciones temperatura y presión todos los gases contienen el mismo numero de moles 

Ley de dalton: Que la mezcla de gases ideales  a temperatura y volumen definido la presión total es igual a la suma de presiones parciales 

Ley de combinada de gases :La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.