semana 30

se entrego el examen se reviso el cuaderno y sacar la nota final del 3 periodo

semana 29

SE REALIZA EVALUCION DEL SEGUNDO PERIODO 

semana 28

EN ESTA SEMANA SE HACEN LAS DECORACIONES DE LA ANTIOQUEÑIDAD Y SE CELEBRA LA ANTIOQUIÑIDAD 2018 

semana 27

semana 26

Reacciones quimicas organicas:
en las reacciones organicas generalmente ocurren dos o mas etapas en las cuales se forman unas sustancias intermedias entre los negativos y el producto final 
sustrato:es la sustancia que sera atacada por el reactivo y hace parte de el producto principal 
reactivo:en la qca organica generalmete hay 3 tipos de reactivos que son:
-electrofilos
-nucleofilos
radicales libres 
clasificacion de reacciones organicas:
se clasifican en polares y apolares 
polares:
-reacciones de sustitucion o desplazamiento
-reaccion de adicion 

-reaccioreanes de eliminacion
-reacciones de reagrupacion
-reacciones de oxidacion
-reacciones de acido-base


no polares:
-reacciones de sustitucion o desplazamiento
-reacciones de adicion
-reacciones de eliminacion
-reacciones de reagrupacion

semana 25

Reacciones organicas

son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo.​ Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones redox orgánicas.​ En síntesis orgánica, se usan reacciones orgánicas en la construcción de nuevas moléculas orgánicas. La producción de muchos químicos hechos por el hombre, tales como drogas, plásticos, aditivos alimentarios, textiles, dependen de las reacciones orgánicas.  

laboratorio:

tema: Reconocimientos de algunos grupos funcionales y propiedades fiicas de compuestos organicos

logros:
*reconocer experimentalmente aldehidos y cetonas, accidos carboxilicos y obtener acetileno
*reconocer las porpiedades fisicas de algunos compuestos organicos

urea













naftaleno-naflalina


















 acetato de plomo


 acido citrico
















 acido benzoico

formol 

semana 24

                                                    isomeria optica 

Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes, pueden formarse dos variedades distintas llamadas estereoisómeros ópticos, enantiómeros, formas enantiomórficas o formas quirales, aunque todos los átomos están en la misma posición y enlazados de igual manera. Esto se conoce como Regla de Le Bel-van't Hoff.⁸​

Los isómeros ópticos no se pueden superponer, como ocurre con las manos derecha e izquierda. Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de vibración de la luz polarizada en diferente dirección:

• un isómero desvía la luz polarizada hacia la derecha (en orientación con las manecillas del reloj) y se representa con el signo (+): es el isómero dextrógiro o forma dextro;
• el otro isómero óptico la desvía hacia la izquierda (en orientación contraria con las manecillas del reloj) y se representa con el signo (-)(isómero levógiro o forma levo).¹⁵​

Otra forma de nombrar estos compuestos es mediante el convenio o nomenclatura D-L, normalmente empleando la proyección de Fischer. Esta nomenclatura es absoluta pero no necesariamente la forma (D) coincide con el isómero dextrógiro o forma (+).¹⁶​

Formas R y S del bromoclorofluorometano.

Si una molécula tiene n átomos de Carbono asimétricos, tendrá un total de 2ⁿ isómeros ópticos.

También pueden representarse estos isómeros con las letras (R) y (S). Esta nomenclatura R-S, que sigue las reglas de Cahn-Ingold-Prelog, también se utiliza para determinar la configuración absoluta de los carbonos quirales.

Así pues, hay tres sistemas de nombrar estos compuestos:

• según la dirección de desviación del plano de la luz polarizada, distinguimos las formas dextro (+) y levo (-);
• según la nomenclatura D-L (Formas D y L), que es inequívoca para isómeros con un solo carbono asimétrico,¹⁷​ y
• según la configuración absoluta R-S (formas R y S),¹⁸​ más adecuada para moléculas con varios centros asimétricos.

Diasteroisómeros[editar]

Artículo principal: Diastereoisómero

Cuando un compuesto tiene más de un carbono asimétrico, podemos encontrar formas enantiómeras y otras formas que no son exactamente copias especulares, por no tener todos sus carbonos invertidos. A estas formas se les llama diasteroisómeros. Por ejemplo, el 3-bromo-butan-2-ol posee dos carbonos asimétricos por lo que tiene 4 formas posibles. De ellas, algunas son enantiomorfas, como (2S,3S)-3-bromo-butan-2-ol y (2R,3R)-3-bromo-butan-2-ol. En cambio, (2R,3S)-3-bromo-butan-2-ol es un diastereoisómero de los dos anteriores.

Mezcla racémica y formas meso[editar]

Formas R y S del ácido láctico. Enantiómeros del ácido láctico o ácido 2-hidroxipropanoico.

Una mezcla racémica es la mezcla equimolecular de los isómeros dextro y levo. Esta fórmula es ópticamente inactiva (no desvía el plano de la luz polarizada). La mezcla de ácido D-láctico y L-láctico forma una mezcla racémica, ópticamente inactiva.

Si un compuesto posee dos carbonos asimétricos, puede tener uno dextrógiro y otro levógiro, pero si tiene un plano de simetría, en conjunto se comporta como ópticamente inactivo y recibe el nombre de forma meso. Es el caso del ácido tartárico o 2,3-dihidroxibutanodioico, uno de cuyos isómeros es una forma meso.

Poder rotatorio específico[editar]

Es la desviación que sufre el plano de polarización al atravesar la luz polarizada una disolución con una concentración de 1 gramo de sustancia por cm³ en un recipiente de 1 dm de altura. Es el mismo para ambos enantiómeros, aunque de signo contrario. Se mide con el polarímetro.¹⁹​